Bariumnitrat und Stärke trennen?

Oxonium-ion

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Montag, 27. August 2007, 10:33

Wie kann ich am besten Bariumnitrat und Stärke voneinandern trennen??? *denk*

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Montag, 27. August 2007, 11:34

willst Du hinterher beide getrennt (und in gleicher Form, sprich: nutzbar) haben oder nur eines davon und wenn, welches?

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Harald Lesch

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Montag, 27. August 2007, 13:06

ich möchte nur das Bariumnitrat nutzbar haben die stärke brauch ich nicht

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4

Montag, 27. August 2007, 14:00

Hm ... andersrum wäre es einfacher ...

Also mein Vorschlag:
Erstmal alles in (möglichst wenig) Wasser lösen.
Wenn etwas ungelöst bleibt, dann ist das vermutlich unlösliche Stärke.
Diese jetzt abfiltrieren.
Dann Natriumcarbonat oder Kaliumcarbonat in die Lösung geben.
Es fällt nun schwerlösliches Bariumcarbonat aus.
Dieses abfiltrieren.
Nun das Bariumcarbonat in verdünnter Salpetersäure wieder lösen.
Et violà ...

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Montag, 27. August 2007, 15:40

hm ich wollte aus bariumnitrat salpetersäure machen mit schwefelsäure. hm hm hm hast noch ne andere möglichkeit?

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Montag, 27. August 2007, 17:38

Nö, da fällt mir dann auch grad nichts ein, was sich mit einfachen Mitteln machen ließe ...

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Montag, 27. August 2007, 17:46

stärke oder bariumnitrat is ni zufällig unlöslich in ethanol oder acetamid?

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Montag, 27. August 2007, 18:43

Kannst Du mir mal verraten, wie Du auf Acetamid als Lösungsmittel kommst?! Das ist doch ein Feststoff ...
Und neben bei:
In Ethanol dürften beide in gewissen Mengen löslich sein, beide sind ja immerhin ziemlich polar (zumindest der lösliche Teil der Stärke)

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Montag, 27. August 2007, 19:17

ich komm au acetamid als lösungsmittel weil ich gelesen hab das das im geschmolzen zustand im labor als lösungsmittel genutzt wird. und mit dem phentan oder wie das war bei der hlozasche geht das auch?

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Montag, 27. August 2007, 20:05

Ja, in geschmolzener Form kann man das als Lösungsmittel benutzen ... aber erstmal muss man das dafür Schmelzen ...
Und was Pentan angeht: das ist nunmal eben ein unpolares Lösungsmittel. Damit wirst Du hier nicht weit kommen, weil sich beide Stoffe nicht drin lösen ...
Du wirst allgemein ein Problem haben, die beiden nur über ihre Löslichkeit zu trennen, weil beide recht polar sind, sich also in den selben Lösungsmitteln gut lösen.

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Dienstag, 28. August 2007, 10:46

und das ich das evtl über erhitzen mach? reagiert stärke vllt eher mit sauerstoff als bariumnitrat zerfällt?

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12

Dienstag, 28. August 2007, 16:34

Naja, Du könntest natürlich die STärke verbrennen, aber dabei würde das Ganze wohl über 550°C heiß werden ... und das Bariumnitrat folglich zersetzt werden ....

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Dienstag, 28. August 2007, 17:44

und wenn ich in die lösung Ca(OH)2 gebe reagiert es da zu Ba(OH) und Ca(NO3)2? denn dann bracuh in nur noch reinpusten und es entsteht bariumcarbonat. was ausfällt und dann filtriern und eindampfenndenn stärke abbrennen und wola ausgansstoff für salpetersäure. funktioniert das?

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Dienstag, 28. August 2007, 19:38

Ich weiß zwar nicht genau, worein Du nun das Calciumhydroxid kippen willst, aber was Du beschreibst läuft doch darauf hinaus, dass Du Bariumcarbonat hast (so wie ich es oben bereits beschrieben habe).
Damit kannst Du aber ja für die Salpetersäuregewinnung nichts anfangen, weil Du ja gar kein Nitrat dabei hast ...

Alternativ wäre natürlich eine Möglichkeit, konzentrierte Schwefelsäure auf das Gemisch zu geben ... Dadurch wird zum einen das Nitrat protoniert zum anderen vermutlich die Stärke verkohlt.
Die Salpetersäure liesse sich aus dem Gemisch dann abdestillieren ...

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Mittwoch, 29. August 2007, 12:27

Ich wollte Calciumhydroxid in die stärke und Bariumnitrat lösung geben. dann sollte calciumnitrat und bariumhydroxid und stärke entstehen. dann wollte ich reinpusten also CO₂ einleiten damit wirde Ba(OH)₂ entstehn was ausfällt und das würde ich dann filtrieren und hätte dann Caciumnitrat und stärke lösung. Die lösung wollt ich dann eindampfen und die stärke gleich abbrennen da calciumnitrat nicht zersetzt wird könnte ich das wieder lösung anschließend wieder eindampfen um es relativ rein zu haben. und am ende schwefelsäure draufgeben um salpetersäure herzustellen. jetzt wollte ich wissen ob das funktioniert?

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Mittwoch, 29. August 2007, 17:29

sag mal woher hast du eigentlich dieses stärke/bariumnitrat gemisch?

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Mittwoch, 29. August 2007, 18:18

aus wunderkerzen. und das eisen und alu is ja schnell raus is ni wasserlöslich und eisen is magnetisch. so nu is nur noch das prob. mit der stärke und bariumnitrat

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rob

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Mittwoch, 29. August 2007, 18:36

Geil! Danke!! Ich hab auch Wunderkerzen. Vielen Dank!!

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19

Mittwoch, 29. August 2007, 20:26

Zitat

Original von Oxonium-ion
Ich wollte Calciumhydroxid in die stärke und Bariumnitrat lösung geben. dann sollte calciumnitrat und bariumhydroxid und stärke entstehen. dann wollte ich reinpusten also CO₂ einleiten damit wirde Ba(OH)₂ entstehn was ausfällt und das würde ich dann filtrieren und hätte dann Caciumnitrat und stärke lösung. Die lösung wollt ich dann eindampfen und die stärke gleich abbrennen da calciumnitrat nicht zersetzt wird könnte ich das wieder lösung anschließend wieder eindampfen um es relativ rein zu haben. und am ende schwefelsäure draufgeben um salpetersäure herzustellen. jetzt wollte ich wissen ob das funktioniert?

Naja, auf dem Papier würd's funktionieren, wäre also einen Versuch wert.
ABER:
Im Endeffekt hast Du dann immer noch eine verdünnte Salpetersäure, in der dann Calciumsulfat rumschwimmt. Und das bekommst Du nun wiederum wohl nur durch abdestillieren heraus, also kannst Du das auch gleich sofort machen und Dir die Gangze Geschichte mit dem Calcium sparen ...

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Mittwoch, 29. August 2007, 20:40

wie jetzt???? da Calciumsulfat eh kaum löslich ist müsste es doch zu filtriern gehn oder nicht?

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