Moin,

z.B. beim Butadien (Seite 1) sind die Koeffizienten der AO bei der Linearkombination ja unterschiedlich groß (also größere Orbitallappen).
Resultiert das dann einfach aus einer mathematischen Minimumssuche (welche Koeffizientenzahlen-Kombinationen ergeben die niedrigsten Potentiale?) oder kann man das auch anhand von Polarisierung etc. "chemisch" erklären (z.B. haben beim MO-Diagramm einer C-O-Bindung die AO des Sauerstoffs aufgrund der höheren Elektronegativität (bzw. aufgrund des daraus resultierenden niedrigen Potentials) größere Koeffizienten als die C-AO)?
Was ich mich z.B. frage, ist, warum zum Beispiel bei die p-Orbitale der terminalen C-Atome größere Koeffizienten haben als die der mittleren C-Atome (siehe Link). Eine Koeffizientenvertauschung (also größere Orbitallappen bei den mittleren Atomen) entspräche doch dem gleichen Niveau,oder? So habe ich das allerdings noch nicht gesehen und "chemisch" erklären kann ich mir das auch nicht.

Ein ratloser mistel

Habs jetzt rausgefunden:
Vergleich mit der Welle im endlichen Potentialtopf zeigt, dass z.B. bei die mittleren Orbitale nicht genau beim Wellenmaximum sind. Daher u.a. der Unterschied. Chemisch sollte man das lieber nicht erklären. Aber MO gibt es sowieso nicht.